1、原电池电动势测定实验的误差：调节电桥平衡的操作时间应尽可能的短，否则电极上较长时间的有电流通过，会发生电池反应使得溶液浓度下降、电极表面极化，这样可逆电极变成不可逆的，会给实验带来较大误差。实验过程中，恒温槽温度存在波动，会造成不稳定，温度会0.2℃左右波动。
2、原电池电动势测定时，在两个电极上就发生了电极反应，原电池在电解质溶液中的导电，不是靠电子的定向移动，而是靠离子的定向移动。那么影响离子移动的因素就比较多，离子的大小、离子的电荷、电极的极化等等，所以测定的误差会有差别。
3、原电池热力学实验误差原因有以下三点：由于时间以及设备的限制，实验只进行了两组不同温度的数据测量，使用的热力学计算方法均为粗略计算，并未使用偏微分作图的方法求出对比数据（只有两组数据无法完整表示线性关系），数据处理方法粗略，计算结果也相对误差较大。
1、点评：分析有： ， .可见，用该法测量，电动势不会产生系统误差；内阻测量值等于真实值加电流表的内阻，测量值偏大。产生系统误差的原因是电流表的分压作用，绝对误差等于电流表的内阻。由于量程大的电流表内阻小，选用电流表大量程档可以减小系统误差。
2、测电源电动势和内阻误差分析如下：（1）：伏安法的相对内接和相对外接对比分析 测定电源电动势和内阻的实验共有4种方法：伏安法（相对电源外接），伏安法（相对电源内接），安阻法，伏阻法。
3、电池电动势和内阻的测量误差分析如下：为了使电池的路端电压变化明显，电池的内阻宜大些，可选用已使用过一段时间的1号干电池。干电池在大电流放电时，电动势ε会明显下降，内阻r会明显增大，故长时间放电不宜超过0.3A，短时间放电不宜超过0.5A。
4、测定电源电动势和内阻的实验共有4种方法：伏安法（相对电源外接），伏安法（相对电源内接），安阻法，伏阻法，并且我们从图像法和等效电源法两种方法分析了伏安法的相对电源内接法和外接法的误差分析。安阻法 实验电路图如上图所示。
5、电流表内外接法测定电源的电动势和内阻的误差分析河南周口二高付新建两种测量电路的比较和测量电路的选择：按电流表内外接法的不同进行分类，测定电源的电动势和内阻一般有以下两种电路可供选择。在甲图中，相对于被测量的电源而言，电流表属外接。
在电池电动势测定氯化银溶度积和溶液pH值计算公式中，F是法拉第常数，其值为964833289（27） C/mol。法拉第常数是电化学中的一个重要常数，表示在电化学反应中，1摩尔电子所产生的电量。
在电池电动势测定氯化银溶度积和溶液pH值的计算公式中，F代表法拉第常数，其标准值为964833289（27） C/mol。 法拉第常数是电化学领域的一个基本常数，它表征了1摩尔电子在电化学反应中能够产生的电荷量。
氯化银溶度积的溶解度限制：在测定氯化银溶度积时，氯化银的溶解度限制了测量的灵敏度和可靠性。当氯化银的溶解度较低时，可能会导致测量结果的误差。pH 值测量的误差：电池电动势法需要测量溶液的 pH 值，但是 pH 电极的响应也可能受到温度、离子强度等因素的影响，导致测量结果的误差。
用补偿法测电池电动势的精确度较高的原因是用补偿法可以消除电池内阻对所测电池电动势的影响。
原理就是用一个大小相等，方向相反的电动势，对抗待测电池的电动势，使线路中的电流为零，此时测得的两极之间的电势差，即为待测电池的电动势。
而且测量时并不改变被测对象的状态，即被测电动势能高度准确的保持其原有得数值。（2）、测量结果的准确性是依赖于电动势En即被测电动势的补偿电阻Rx与标准电池的补偿电阻Rn的比值的准确性，由于标准电池及电阻Rx，Rn都可以制造达到较高的精度，再与高灵敏度的检流计配合。使测量结果极为准确。
在测量电动势的过程中，如果用电压表直接测量的话，测出的值是电池的路端电压，而不是电源的电动势。所以要想消除电源的内阻影响，测出电源的电动势，就需要我们用一个电压与电源互相抵消，者就是补偿法。这样当电源两端电压为零时，补偿电压就是电源的电动势。
1、溴的氧化反应是电动势法研究甲酸与溴的氧化反应动力学所需要了解的另一个反应体系。当反应液中加入二氧化锰等催化剂，并通过加热等手段提高反应速率，在相同实验条件下可以同时考察甲酸和溴在氧化反应中的动力学行为。
2、电位差计测量电动势前，应先估计电动势的大小，选择合适的档位。若平衡指数不能为零，看指针位置，可增大或减小档位。
3、一个封闭系统所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减少量，且只有在等温等压的可逆过程中，系统Gibbs自由能的减少 量才等于对外所做的最大非膨胀功。对于此次实验中，系统的非膨胀功仅有电功，只有在可逆反应的条件下，才可保证ΔrGm=-nEF，即只有可逆电池才可将电动势与热力学能联系在一起。
4、荧光法原理样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后，与邻苯二胺（OPDA）反应生成具有荧光的喹喔啉（quinoxaline），其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。
1、原电池电动势的理论值是通过能斯特方程计算而来，再将正极电势减去负极电势即得电动势理论值。能斯特方程 在实验中，虽然没有给出温度系数，但是由于能斯特方程中已经含有温度值，所以将已测定的温度带入即可，如此，根据不同温度下的正负极电极电位，其相减即得电池电动势的理论值。
2、故： ΔrSm= zF （？E/ ？ T ）p 可逆电池的电动势EMF与温度的关系可以表示为温 度的多项式，即：EMF= a0 + a1T + a2T2 ETMFa12a2T 实验中只要测得几个（至少为三个）温度下的 电动势，就可以求出温度系数。
3、Cd + Hg2SO4= CdSO4+ 2Hg 在20℃时其电动势为01865V。[1]电动势 在电路学里，电动势（英语：electromotive force，缩写为emf）表征一些电路元件供应电能的特性。这些电路元件称为“电动势源”。电化电池、太阳能电池、燃料电池、热电装置、发电机等等，都是电动势源。
4、在测量电池电动势的过程中，检流计光点总往一个方向偏转，则可能是工作电源指向内接。醌氢醌溶解度小，加入少量即可。3 .检流计不用时要短路，不要浪费电池，按旋钮时间要短，不超过1s，防止过多电流通过电池，造成极化现象，破坏电池的电化学可逆状态。
5、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
6、原电池电动势计算公式：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
