1、氯化钠提纯原理就是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大的原理来进行提纯的。氯化钠提纯先加盐酸，是利用同离子效应使更多的氯化钠沉淀出；蒸发到快干是为了减少溶液体积，使氯化钠最大限度析出；再过滤是为了弃去滤液，固液分离，使氯化钠与溶液中的杂质分离。
2、粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgClCaClNa2SO泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐 溶解 后 过滤 ；除去 泥沙 。
3、纯度偏小：溶解时倒水量不足，氯化钠只有部分溶解；溶解时有液体溅出；过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出；过滤时没有等滤液全部流入烧杯就拿走烧杯；蒸发时蒸干才停止加热；蒸发时没用玻璃棒搅拌，局部过热，液滴飞溅。
4、应采用降温结晶法从KNO和NaCl中提纯NaCl。氯化钠（NaCl）的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾（KNO）的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而快速减小。
5、下列关于NaCl提纯实验操作，正确的是（）A.检验滤液中是否存在Ca、Mg离子用胶头滴管向试管滴EBT时，滴管尖端与试管内壁接触。B.普通过滤时，漏斗颈未能紧靠远离烧杯尖嘴处的烧杯壁。C.减压抽滤时，布氏漏斗的颈尖嘴部分远离抽滤瓶抽气嘴。D.布氏漏斗中使用的滤纸要与漏斗内径一样大。
粗盐提纯步骤如下：先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。
粗食盐的提纯步骤通常包括溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤。详细论述如下：溶解：将粗食盐放入适量的水中，加热搅拌使其溶解。这样可以去除其中的杂质和不溶性物质。过滤：将溶解后的溶液进行过滤，以去除其中的固体颗粒和悬浮物。可以使用滤纸或过滤器等工具进行过滤。
粗食盐的提纯的实验步骤具体如下：实验仪器 粗盐、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、酒精灯。溶解 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
粗食盐提纯的实验步骤如下：将一定量的粗盐放入烧杯中，并加入适量的水，搅拌均匀，使盐溶解在水中。将溶液放入锅中，加热至水开始沸腾。此时，盐水溶液中的水分开始蒸发，留下的是盐分和杂质。当盐水溶液中的水分蒸发至一定程度时，可以看到锅底开始出现白色的盐结晶。
内容及步骤 粗食盐的提纯 （1）粗食盐的称量和溶解 用台秤称取0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。
关于粗食盐的提纯方法的内容，为大家整理如下：（1）在台秤上，称取0g研细的粗食盐，放入小烧杯中，加约20mL蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解，至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
1、在这个除杂的过程中，为了保证杂质全部除掉，加入的药品都是过量的，你只要保证BaCl2 在Na2CO3前面加就可以了，NaOH 先后的位置不要求。
2、先用BaCl2除去硫酸根离子，再加入NaCO3，除去钙离子和过量的钡离子，再加入氢氧化钠，除去镁离子，过滤取滤液，最后通入纯净的HCl气体，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。生成水和二氧化碳，不会残留在溶液中。蒸干可得比较纯净的氯化钠。
3、在粗盐中含氯化钠78%，还有其他一些盐类，如MgCl2 MgSO4 KCl MgBr2等和难溶性物质。依次可用Cl2\NaOH＼BaCl2＼NaCO3等试剂除去。
4、因为粗盐溶液中加入了过量的NaOH和NaCO3，引入了OH根离子和碳酸根离子，需要加稀盐酸（氢离子）中和一下 OH根离子，除去碳酸根离子。
5、不用。否则就会生成nano3，生成难去除的杂质。加入bacl2溶液。不在生成沉淀 去除过量的bacl2溶液。因为后加naco3溶液会生成新的杂质 不严密。
